สูตรกรดไฮโดรฟลูออริกในคู่มือสารละลายน้ํา

กรดไฮโดรฟลูออริก (HF) เป็นสารเคมีที่มีเอกลักษณ์เฉพาะตัวและเป็นอันตรายอย่างไม่น่าเชื่อ ซึ่งมีชื่อเสียงในด้านความสามารถในการละลายแก้วและผลกระทบต่อสุขภาพอย่างรุนแรง แม้ว่าสูตรง่ายๆ HF อาจบ่งบอกถึงลักษณะที่ตรงไปตรงมา แต่โครงสร้างทางเคมีของกรดไฮโดรฟลูออริก (หรือไฮโดรเจนฟลูออไรด์ในรูปแบบบริสุทธิ์) ถือเป็นกุญแจสําคัญในการทําความเข้าใจคุณสมบัติที่โดดเด่นและมีศักยภาพ

บทนํา: ความขัดแย้งของกรดไฮโดรฟลูออริกในน้ํา

ลองนึกภาพสารเคมีที่มีศักยภาพมากจนสามารถละลายแก้วแข็งได้อย่างง่ายดาย ซึ่งเป็นวัสดุที่มักถูกมองว่าเฉื่อย นี่คือพลังของกรดไฮโดรฟลูออริก (HF) ซึ่งเป็นสารประกอบที่ขาดไม่ได้ในอุตสาหกรรมต่างๆ ตั้งแต่การแกะสลักเซมิคอนดักเตอร์ที่ซับซ้อน และการผลิตเส้นใยแก้วนําแสงอย่างพิถีพิถัน ไปจนถึงการกลั่นปิโตรเลียมและการสังเคราะห์ฟลูออโรเคมีเฉพาะทาง กระนั้น การกัดกร่อนที่น่าเกรงขามนี้นําเสนอความขัดแย้งที่ลึกซึ้งสําหรับทุกคนที่คุ้นเคยกับเคมีกรดเบส ในขณะที่บางคนอาจคาดหวังว่าสารที่ทรงพลังดังกล่าวจะเป็น “กรดแก่” ในความหมายทั่วไป – แยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ในน้ํา – HF มีพฤติกรรมแตกต่างกันอย่างน่าทึ่ง

ความขัดแย้งที่เห็นได้ชัดอยู่ที่การจําแนกประเภท: ในสารละลายน้ําเจือจาง HF ถือเป็นกรดอ่อนอย่างขัดแย้ง สิ่งนี้ตรงกันข้ามอย่างสิ้นเชิงกับกรดฮาโลเจน (HCl, HBr, HI) ซึ่งทั้งหมดนี้จัดอยู่ในประเภทกรดแก่ที่แตกตัวเป็นไอออนอย่างเต็มที่ในน้ํา คู่มือนี้จะไขปริศนานี้ เราจะสํารวจสูตรกรดไฮโดรฟลูออริกภายในบริบทของสารละลายที่เป็นน้ําตรวจสอบการแยกตัวอย่างพิถีพิถันลักษณะไดนามิกของสมดุลทางเคมีและปัจจัยโครงสร้างและพันธะที่เป็นเอกลักษณ์ซึ่งประสานความแรงของกรดที่แปลกประหลาด ความเข้าใจที่ลึกซึ้งนี้ไม่ได้มีไว้สําหรับความอยากรู้อยากเห็นทางวิชาการเท่านั้น มีความสําคัญอย่างยิ่งสําหรับการควบคุมพลังงานทางอุตสาหกรรมของ HF อย่างปลอดภัยและลดอันตรายร้ายแรง

ทําความเข้าใจสูตร HF ในสารละลายในน้ํา: การแยกตัวและสมดุล

โดยพื้นฐานแล้ว การทําความเข้าใจ HF ในสารละลายที่เป็นน้ําจําเป็นต้องเข้าใจว่ามันมีปฏิกิริยากับน้ําซึ่งเป็นตัวทําละลายอย่างไร สารละลายในน้ําหมายความว่าน้ําเป็นตัวกลางหลักในการละลาย

ในขณะที่มุมมองที่เรียบง่ายอาจแสดงถึงการแยกตัวของ HF เป็น:

HF(อะคเก็ต)⇌H+(อัค)+F−(อัค)

สมการนี้ในขณะที่แสดงให้เห็นถึงการปลดปล่อยโปรตอนและฟลูออไรด์ไอออน เป็นการทําให้ง่ายเกินไป ในความเป็นจริงกรดทําปฏิกิริยากับโมเลกุลของน้ําเพื่อผลิตไฮโดรเนียมไอออน การแสดงไอออไนซ์ของ HF ในน้ําที่แม่นยํายิ่งขึ้นเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของไฮโดรเนียมไอออน (H₃O⁺):

HF(aq)+H2O(l)⇌H3O+(aq)+F−(aq)

ที่นี่ ไฮโดรเนียมไอออน (H₃O⁺) เป็นสายพันธุ์ที่เป็นกรดที่แท้จริงซึ่งรับผิดชอบต่อคุณสมบัติของ HF ในสารละลาย ลูกศรคู่ (⇌) มีความสําคัญอย่างยิ่ง หมายความว่านี่คือสมดุลทางเคมี ซึ่งหมายความว่าการแยกตัวของ HF ไม่สมบูรณ์ ในช่วงเวลาใดก็ตามในสารละลาย HF ที่เป็นน้ําเจือจางมีเพียงเศษเสี้ยวเล็ก ๆ ของโมเลกุล HF เริ่มต้นเท่านั้นที่ผ่านการแตกตัวเป็นไอออนเพื่อผลิตไฮโดรเนียมไอออนและฟลูออไรด์ไอออน HF ส่วนใหญ่ยังคงอยู่ในรูปแบบโมเลกุลที่ไม่แยกตัว การแยกตัวที่ไม่สมบูรณ์นี้เป็นลักษณะที่กําหนดของกรดอ่อน

ในการวัดความแรงของกรดในเชิงปริมาณนักเคมีใช้ค่าคงที่การแยกตัวของกรด (Ka) สําหรับ HF ค่า Ka ที่ 25°C อยู่ที่ประมาณ 6.8×10−4 เมื่อเทียบกับกรดแก่ซึ่งมีค่า Ka ที่ใหญ่มาก (Ka≫1) จํานวนที่ค่อนข้างน้อยนี้ยืนยันการจําแนกประเภทของ HF เป็นกรดอ่อนอย่างชัดเจน นิพจน์ Ka สําหรับ HF คือ:

Ka=[HF][H3O+][F−]

ทําไม HF ถึงเป็นกรดที่ “อ่อนแอ”? บทบาทของโครงสร้างและพันธะ

ส่วนนี้เป็นจุดที่ความขัดแย้งของความแข็งแกร่งของ HF ได้รับการแก้ไขอย่างแท้จริง คําตอบอยู่ลึกลงไปในโครงสร้างทางเคมีที่เป็นเอกลักษณ์และลักษณะของพันธะ

• พลังงานพันธะ HF ที่แข็งแกร่งเป็นพิเศษ: หัวใจสําคัญของ “จุดอ่อน” ของ HF คือพันธะโควาเลนต์ HF เอง ฟลูออรีนเป็นธาตุอิเล็กโทรเนกาทีฟมากที่สุดในตารางธาตุ ซึ่งสร้างพันธะที่แข็งแรงและเสถียรอย่างไม่น่าเชื่อกับไฮโดรเจน ในการปล่อยไอออน H⁺ (โปรตอน) พันธะที่แข็งแรงนี้จะต้องถูกทําลาย การทําลายพันธะนี้ต้องใช้พลังงานมากกว่าอย่างมีนัยสําคัญเมื่อเทียบกับการทําลายพันธะที่อ่อนแอกว่าใน HCl, HBr หรือ HI (ซึ่งความแข็งแรงของพันธะจะลดลงเมื่อคุณเคลื่อนตัวลงกลุ่มฮาโลเจนเนื่องจากขนาดอะตอมและความยาวพันธะที่เพิ่มขึ้น) พลังงานพันธะสูงนี้ทําให้กระบวนการแยกตัวเริ่มต้นมีพลังงานน้อยลง
• การยึดติดไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลที่กว้างขวาง: อิเล็กโทรเนกาติตีสูงของฟลูออรีนรวมกับอะตอมไฮโดรเจนขนาดเล็กสร้างสภาวะที่สมบูรณ์แบบสําหรับปฏิสัมพันธ์พันธะไฮโดรเจนที่แข็งแกร่งเป็นพิเศษ แรงเหล่านี้เกิดขึ้นในสองวิธีที่สําคัญ:
  • ระหว่างโมเลกุล HF: โมเลกุล HF ที่แพร่หลายโดยเฉพาะอย่างยิ่งในสารละลายเข้มข้น โมเลกุล HF สร้างเครือข่ายที่ผูกมัดด้วยไฮโดรเจนอย่างกว้างขวาง ซึ่งมักจะเชื่อมโยงเข้ากับโครงสร้างพอลิเมอร์แบบโซ่หรือแม้แต่วัฏจักร (เช่น (HF)n) แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งนี้สามารถ “ดักจับ” โมเลกุล HF ที่ไม่แยกตัวได้อย่างมีประสิทธิภาพป้องกันไม่ให้มีปฏิสัมพันธ์กับน้ําและไอออไนซ์
  • ระหว่าง HF และโมเลกุลของน้ํา: พันธะไฮโดรเจนที่แข็งแกร่งยังเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุล HF และโมเลกุลของน้ํา แม้ว่าสิ่งนี้อาจดูเหมือนจะส่งเสริมการแยกตัว แต่ก็สร้างคลัสเตอร์ที่เสถียรซึ่งสามารถ “กักเก็บ” ทั้ง HF ที่ไม่ได้แยกตัวและฟลูออไรด์ไอออน (F⁻) ที่เกิดขึ้นได้อย่างมีประสิทธิภาพ ขัดขวางการมีส่วนร่วมอย่างเต็มที่ในสมดุลการแยกตัวและลดความเข้มข้นที่มีประสิทธิภาพของไอออนไฮโดรเนียมอิสระ
• การก่อตัวของไอออนเชิงซ้อนที่เสถียร (ไบฟลูออไรด์ไอออน): นี่อาจเป็นปัจจัยที่ไม่เหมือนใครและสําคัญที่สุดที่ส่งผลต่อความเป็นกรดและปฏิกิริยาที่แปลกประหลาดของ HF ฟลูออไรด์ไอออน (F⁻) มีความสัมพันธ์ที่แข็งแกร่งและผิดปกติเป็นพิเศษสําหรับโมเลกุล HF ที่ไม่แยกตัว ซึ่งนําไปสู่การก่อตัวของไอออนเชิงซ้อนที่เสถียรมากที่เรียกว่าไบฟลูออไรด์ไอออน (HF2−): F−(aq)+HF(aq)⇌HF2−(aq) การก่อตัวของคอมเพล็กซ์ไบฟลูออไรด์ที่มีความเสถียรสูงนี้จะขจัดทั้ง F− ไอออน (ผลคูณของการแยกตัวเริ่มต้น) และ HF ที่ไม่แยกตัว (สารตั้งต้น) ออกจากการแยกตัวปฐมภูมิได้อย่างมีประสิทธิภาพ ความสมดุล ตามหลักการของ Le Chatelier การกําจัดผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นออกจากระบบสมดุลทําให้ระบบเปลี่ยนไปเพื่อต่อต้านการกําจัดนั้น ในกรณีนี้ จะขับเคลื่อนการแยกตัวปฐมภูมิ (HF(aq)+H2O(l)⇌H3O+(aq)+F−(aq)) ไปทางซ้าย สิ่งนี้ช่วยลดขอบเขตโดยรวมของการแตกตัวเป็นไอออนและความเข้มข้นที่มีประสิทธิภาพของไฮโดรเนียมไอออนได้อย่างมาก การก่อตัวของไอออนเชิงซ้อนนี้เป็นเหตุผลสําคัญว่าทําไมสารละลาย HF เข้มข้นจึงมีฤทธิ์กัดกร่อนและเป็นอันตรายมากกว่าสารเจือจางอย่างขัดแย้งเนื่องจากสมดุลเปลี่ยนไปอย่างมีนัยสําคัญไปสู่สายพันธุ์ที่มีปฏิกิริยาสูงเหล่านี้

ค่า pH ของสารละลายกรดไฮโดรฟลูออริก: ความเป็นจริงที่ขึ้นอยู่กับความเข้มข้น

การคํานวณค่า pH ของสารละลาย HF จึงไม่ตรงไปตรงมาเท่ากับกรดแก่

• ความสัมพันธ์กับ Ka และสมาธิ: ต้องคํานวณค่า pH ของสารละลาย HF โดยการแก้ปัญหาสมดุลโดยใช้ค่า Ka และความเข้มข้นเริ่มต้น สิ่งนี้ตรงกันข้ามกับกรดแก่ ซึ่งมักจะกําหนดค่า pH ได้โดยตรงจากความเข้มข้นของกรดเริ่มต้น
• การพึ่งพาความเข้มข้นอย่างมีนัยสําคัญ: ซึ่งแตกต่างจากกรดแก่ (เช่น สารละลาย HCl 0.1 M จะมีค่า pH เท่ากับ 1 เสมอ) ค่า pH ของสารละลาย HF จะแตกต่างกันอย่างมากตามความเข้มข้น เนื่องจากการแยกตัวที่ไม่สมบูรณ์และการก่อตัวของไอออนเชิงซ้อนหมายความว่าความเข้มข้นของ H3O+ ไม่เพิ่มขึ้นเป็นเส้นตรงกับความเข้มข้นของ HF เริ่มต้น ความเข้มข้นเล็กน้อยที่สูงขึ้นไม่จําเป็นต้องนําไปสู่ค่า pH ที่ต่ํากว่าตามสัดส่วนในลักษณะเดียวกับกรดแก่
• ผลกระทบต่อการกัดกร่อน (ความแตกต่างที่สําคัญ): สิ่งสําคัญคือต้องเข้าใจว่าการกัดกร่อนที่รุนแรงของ HF โดยเฉพาะอย่างยิ่งความสามารถในการแกะสลักแก้วและทําให้เกิดความเสียหายต่อเนื้อเยื่อส่วนลึกที่ทําลายล้างไม่ได้เกิดจากค่า pH ที่ต่ํามาก (เช่น ความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนสูง) ในสารละลายเจือจาง แต่อันตรายอยู่ที่ลักษณะที่เป็นเอกลักษณ์และปฏิกิริยาเป็นพิเศษของฟลูออไรด์ไอออน (F⁻) เอง ฟลูออไรด์ไอออนจะผสมกับซิลิกอน (ในแก้ว) และไอออนทางชีวภาพที่จําเป็น เช่น แคลเซียมและแมกนีเซียม ซึ่งขับเคลื่อนคุณสมบัติที่เป็นอันตรายของมันให้ไกลเกินกว่าค่า pH ที่อาจแนะนํา

ปัจจัยที่ส่งผลต่อความเป็นกรด HF และปฏิกิริยาในสารละลายที่เป็นน้ํา

พฤติกรรมของ HF ในสารละลายที่เป็นน้ําเป็นแบบไดนามิกและได้รับอิทธิพลจากปัจจัยหลายประการ:

• สมาธิ: เมื่อความเข้มข้นเริ่มต้นของ HF ในสารละลายในน้ําเพิ่มขึ้น ระดับการแยกตัว (เปอร์เซ็นต์ของโมเลกุล HF ที่แตกตัวเป็นไอออน) จะลดลงจริง อย่างไรก็ตาม จํานวนไอออน H3O+ และ F− ทั้งหมด รวมถึงไอออน HF2− เพิ่มขึ้น (แม้ว่าจะไม่เป็นเส้นตรงก็ตาม) ผลกระทบของความเข้มข้นนี้ส่งผลกระทบอย่างลึกซึ้งต่อปฏิกิริยาของ HF ทําให้สารละลาย HF เข้มข้นเป็นอันตรายและกัดกร่อนมากกว่าสารเจือจางอย่างมีนัยสําคัญเนื่องจากความชุกที่เพิ่มขึ้นของฟลูออไรด์และไบฟลูออไรด์ที่มีปฏิกิริยาสูง
• อุณหภูมิ: อุณหภูมิมีอิทธิพลต่อสมดุลทางเคมี สําหรับกรดอ่อนส่วนใหญ่อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นโดยทั่วไปจะเพิ่มค่า Ka ซึ่งนําไปสู่การแยกตัวในระดับที่มากขึ้นเล็กน้อย อย่างไรก็ตามผลกระทบหลักของอุณหภูมิที่สูงขึ้นต่ออันตรายของ HF มักเกี่ยวข้องกับการเพิ่มขึ้นอย่างมีนัยสําคัญของความดันไอซึ่งนําไปสู่ความเข้มข้นของควัน HF ที่เป็นพิษที่สูงขึ้นและการเร่งความเร็วของอัตราปฏิกิริยาเคมี
• การปรากฏตัวของไอออนอื่นๆ: การมีไอออนอื่น ๆ ในสารละลายอาจส่งผลต่อสมดุลของ HF อย่างมาก ตัวอย่างเช่น หากมีแคลเซียมไอออน พวกมันจะทําปฏิกิริยากับฟลูออไรด์ไอออนเป็นพิเศษเพื่อสร้างแคลเซียมฟลูออไรด์ที่ไม่ละลายน้ํา (CaF2) ซึ่งจะกําจัด F− ออกจากสารละลายได้อย่างมีประสิทธิภาพ ตามหลักการของ Le Chatelier การกําจัดผลิตภัณฑ์นี้จะเปลี่ยนสมดุลการแยกตัวของ HF ไปทางขวา เพิ่มการแยกตัวที่มีประสิทธิภาพของ HF และความเข้มข้นของ H3O+ (แม้ว่าจะยังคงเป็นกรดอ่อนโดยรวม) นี่คือพื้นฐานของเจลแคลเซียมกลูโคเนตเป็นยาแก้พิษ HF
• ปฏิสัมพันธ์พื้นผิว: ปฏิสัมพันธ์ของ HF ในสารละลายที่เป็นน้ํากับพื้นผิวต่างๆ (เช่น แก้ว โลหะ) เป็นปัจจัยสําคัญที่มีอิทธิพลต่อปฏิกิริยาที่สังเกตได้ ดังที่ได้กล่าวไว้ ความสัมพันธ์ที่แข็งแกร่งของฟลูออไรด์ไอออนสําหรับซิลิกอนเป็นแรงผลักดันเบื้องหลังการแกะสลักแก้ว

สรุป: ความงามที่ซับซ้อนและอันตรายของ HF ในน้ํา

สูตรกรดไฮโดรฟลูออริกอย่างง่าย HF ปกปิดความซับซ้อนทางเคมีที่น่าทึ่งอย่างแท้จริงเมื่อทําปฏิกิริยากับสารละลายที่เป็นน้ํา HF มีพฤติกรรมเป็นกรดอ่อนในสารละลายเจือจาง พฤติกรรมที่น่าสับสนนี้เป็นผลโดยตรงจากปฏิสัมพันธ์ระหว่างพันธะ HF ที่แข็งแรงเป็นพิเศษเครือข่ายพันธะไฮโดรเจนที่กว้างขวางที่เกิดขึ้นและบทบาทสําคัญของไอออนไบฟลูออไรด์ที่เสถียร

ความเข้าใจอย่างถ่องแท้เกี่ยวกับการแยกตัวลักษณะไดนามิกของสมดุลทางเคมีและปัจจัยเฉพาะที่ควบคุมความแรงของกรดและปฏิกิริยาที่ลึกซึ้งไม่ได้เป็นเพียงพื้นฐานสําหรับความเข้าใจทางวิชาการเท่านั้น จําเป็นอย่างยิ่งสําหรับการจัดการ การจัดเก็บ และการใช้สารเคมีที่มีศักยภาพเฉพาะตัวและเป็นอันตรายเป็นพิเศษนี้อย่างรอบคอบในการตั้งค่าอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการทั้งหมด อันตรายที่แท้จริงของ HF ไม่ได้อยู่ที่ค่า pH หรือการจําแนกประเภทเป็นกรดอ่อนเท่านั้น แต่อยู่ที่ปฏิกิริยาที่เฉพาะเจาะจงและร้ายกาจของฟลูออไรด์ไอออนกับวัสดุและระบบชีวภาพที่หลากหลาย

คําถามที่พบบ่อย (FAQ)

• กรดไฮโดรฟลูออริกเป็นกรดแก่เหมือน HCl หรือไม่? ทําไมหรือทําไมไม่? ไม่ ในสารละลายน้ําเจือจาง HF จัดเป็นกรดอ่อน สาเหตุหลักมาจากพันธะ HF ที่แข็งแกร่ง พันธะไฮโดรเจนที่กว้างขวาง และการก่อตัวของไอออนไบฟลูออไรด์ที่เสถียร (HF2−) ซึ่งทั้งหมดนี้จํากัดการแยกตัวอย่างสมบูรณ์
• ค่า pH ของสารละลาย 0.1 M HF คืออะไร? โดยทั่วไปแล้ว pH ของสารละลาย HF 0.1 M จะอยู่ที่ประมาณ 2.1-2.2 ซึ่งสูงกว่ากรดแก่ที่มีความเข้มข้นเท่ากัน (เช่น 0.1 M HCl มีค่า pH 1) ค่า pH ที่สูงขึ้นนี้สะท้อนให้เห็นถึงการแยกตัวที่ไม่สมบูรณ์
• พันธะไฮโดรเจนส่งผลต่อความแรงของกรดของ HF อย่างไร? พันธะไฮโดรเจนที่แข็งแกร่งในสารละลายน้ํา HF “ผูก” ทั้งโมเลกุล HF ที่ไม่แยกตัวและฟลูออไรด์ไอออนขัดขวางความสามารถในการมีส่วนร่วมอย่างเต็มที่ในสมดุลการแยกตัว และลดความเข้มข้นที่มีประสิทธิภาพของ H3O+
• ไบฟลูออไรด์ไอออน (HF2−) คืออะไร และเหตุใดจึงมีความสําคัญต่อ HF ไบฟลูออไรด์ไอออนเป็นคอมเพล็กซ์ที่เสถียรเกิดขึ้นเมื่อฟลูออไรด์ไอออน (F−) พันธะไฮโดรเจนอย่างแรงกับโมเลกุล HF ที่ไม่แยกตัว (F−⋅HF) การก่อตัวของมันจะขจัดทั้งสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ออกจากสมดุลการแยกตัวปฐมภูมิ โดยเปลี่ยนสมดุลไปทางซ้าย และทําให้ HF อ่อนแอลงในสารละลาย โดยเฉพาะอย่างยิ่งในความเข้มข้นที่สูงขึ้น
• เหตุใดจึงใช้ HF สําหรับการแกะสลักแก้วหากเป็นกรดอ่อน ความสามารถในการแกะสลักแก้วไม่เกี่ยวข้องโดยตรงกับความแรงของกรดของ HF (ค่า pH) แต่เป็นเพราะความสัมพันธ์ที่เป็นเอกลักษณ์และแข็งแกร่งมากของฟลูออไรด์ไอออน (F⁻) สําหรับซิลิกอน (ส่วนประกอบหลักของแก้ว) ซึ่งก่อให้เกิดสารประกอบซิลิกอน-ฟลูออรีนที่เสถียร เช่น SiF4 หรือ H2SiF6
• ข้อกังวลด้านความปลอดภัยในทันทีเมื่อทํางานกับสารละลายน้ํา HF คืออะไร? ข้อกังวลหลักคือแผลไหม้ที่ผิวหนังอย่างรุนแรง (มักเจ็บช้า) การแทรกซึมของเนื้อเยื่อส่วนลึก และความเป็นพิษของระบบเนื่องจากการดูดซึมฟลูออไรด์ไอออน การสูดดมไอระเหยก็เป็นอันตรายอย่างมากเช่นกัน การปฐมพยาบาลเฉพาะเจาะจงในทันที (เจลแคลเซียมกลูโคเนต) เป็นสิ่งสําคัญ

อ้าง อิง

• แอตกินส์, PW, & de Paula, J. (2014). เคมีกายภาพของ Atkins (พิมพ์ครั้งที่ 10) สํานักพิมพ์มหาวิทยาลัยอ็อกซ์ฟอร์ด (สําหรับสมดุลกรดเบสทั่วไปและคุณสมบัติทางกายภาพ)
• บราวน์, TL, LeMay, HE, Bursten, BE, Murphy, C., Woodward, P. และ Stoltzfus, M. (2018). เคมี: วิทยาศาสตร์กลาง (พิมพ์ครั้งที่ 14) เพียร์สัน. (สําหรับพันธะเคมีและแนวคิดกรดเบส)
• เอกสารข้อเท็จจริงของสํานักงานบริหารความปลอดภัยและอาชีวอนามัยแห่งสหรัฐอเมริกา (OSHA) เกี่ยวกับกรดไฮโดรฟลูออริก (เพื่อความปลอดภัยและแนวทางการจัดการ)
• สิ่งพิมพ์ของสถาบันความปลอดภัยและอาชีวอนามัยแห่งชาติ (NIOSH) เกี่ยวกับ HF
• กรีนวูด, เอ็นเอ็น, และเอิร์นชอว์, เอ. (1997). เคมีของธาตุ (พิมพ์ครั้งที่ 2) บัตเตอร์เวิร์ธ-ไฮเนมันน์. (สําหรับเคมีอนินทรีย์โดยละเอียดของฟลูออรีนและ HF)
• [ลิงก์เพิ่มเติมไปยังบทความทางวิทยาศาสตร์ที่ผ่านการตรวจสอบโดยผู้เชี่ยวชาญหรือองค์กรด้านความปลอดภัยทางเคมีที่มีชื่อเสียงสําหรับข้อมูลเชิงลึกเพิ่มเติมเกี่ยวกับเคมีของสารละลาย HF]

ติดต่อเรา:https://www.yuhanchemi.com/contact