Hidrogen peroksida ultra-murni (PPT) digunakan untuk semikonduktor kelas elektronik.
7722-84-1
Nama kimia: Hidrogen Peroksida Ultramurni, Hidrogen Peroksida, Hidrogen Dioksida, Etoksiana
Rumus molekul: H₂O₂ Berat molekul: 34,01 g/mol
Indeks bias: 1.4067 (25 °C)
Kepadatan relatif (air = 1): 1,46 (tanpa air)
Tekanan Uap Jenuh (kPa): 0,13 (15,3 °C)
Kelarutan: Dapat dicampur dengan air, etanol atau eter dalam perbandingan apa pun. Tidak larut dalam benzena dan petroleum eter.
Detil Produk:
| Parameter | Amerika Serikat | Minimum | Sangat | |
| Uji (H2O2) | % | 30.0 | 32.0 | |
| warna | APA | 5 | ||
| Nitrat (NO3) | Ppb | 50 | ||
| Total karbon organik (TOC) | Ppm | 20 | ||
| Klorida (Cl) | Ppb | 30 | ||
| Sulfat (SO4) | Ppb | 50 | ||
| Fosfat (PO4) | Ppb | 20 | ||
| Maksimum pengotor | Amerika Serikat | Minimum | Sangat | |
| Aluminium (Al) | Ppb | 0.05 | ||
| Antimon (Sb) | Ppb | 0.05 | ||
| Arsenik (Sebagai) | Ppb | 0.05 | ||
| Barium (Ba) | Ppb | 0.05 | ||
| Berilium (Be) | Ppb | 0.05 | ||
| Bismut (Bismut) | Ppb | 0.05 | ||
| Boron (B) | Ppb | 0.05 | ||
| Kadmium (Cd) | Ppb | 0.05 | ||
| Kalsium (Ca) | Ppb | 0.05 | ||
| Kromium (Cr) | Ppb | 0.05 | ||
| Kobalt (Co) | Ppb | 0.05 | ||
| Tembaga (Cu) | Ppb | 0.05 | ||
| Galium (Ga) | Ppb | 0.05 | ||
| Germanium (Ge) | Ppb | 0.05 | ||
| Emas (AU) | Ppb | 0.05 | ||
| Besi (besi) | Ppb | 0.05 | ||
| Timbal (Pb) | Ppb | 0.05 | ||
| Litium (Li) | Ppb | 0.05 | ||
| Magnesium (mg) | Ppb | 0.05 | ||
| Mangan (Mn) | Ppb | 0.05 | ||
| Molibdenum (Mo) | Ppb | 0.05 | ||
| Nikel (Ni) | Ppb | 0.05 | ||
| Niobium (Nb) | Ppb | 0.05 | ||
| Kalium (K) | Ppb | 0.05 | ||
| Perak (Ag) | Ppb | 0.05 | ||
| Natrium (Na) | Ppb | 0.05 | ||
| Strontium (Sr) | Ppb | 0.05 | ||
| Tantalum (Ta) | Ppb | 0.05 | ||
| Talium (Tl) | Ppb | 0.05 | ||
| Berita (Sn) | Ppb | 0.05 | ||
| Titanium (Ti) | Ppb | 0.05 | ||
| Vanadium (V) | Ppb | 0.05 | ||
| Seng (Zn) | Ppb | 0.05 | ||
| Zirkonium (Zr) | Ppb | 0.05 | ||
| Jumlah partikel | Amerika Serikat | Minimum | Sangat | |
| ≧ 0,1 mikron | pcs/ml | 300 | ||
| ≧ 0,2 mikron | pcs/ml | 200 | ||
| ≧ 0,5 mikron | pcs/ml | 100 | ||
| ≧ 1.0 mikron | pcs/ml | 25 | ||
Sifat fisik dan kimia
- Nama kimia: Hidrogen Peroksida
Bahan Kimia Berbahaya Kategori: Kelas 5.1 Zat pengoksidasi, korosif dan sangat mengiritasi.
Sifat fisik dan kimia hidrogen
peroksida Penampilan dan sifat: cairan transparan tidak berwarna, sedikit mengiritasi. Titik
leleh/titik beku: -33 °C (-0,43 °C)
Titik didih: 108 °C (150,2 °C)
Kepadatan: 1,11g / cm3(20 °C, 30% hidrogen peroksida)Nilai
PH: 1-4
Kelarutan: larut dalam air, etanol, eter, tidak larut dalam benzena
Stabilitas: stabil dalam kondisi normal;
Mudah terbakar: Bahan
terlarang pembakaran: logam dan oksida logam; Alkali; Reducer; debu (mempercepat reaksi dekomposisi eksotermiknya sendiri); bahan yang mudah terbakar, bahan organik (bahaya ledakan), aseton (membentuk campuran peledak);
Reaksi berbahaya: reaksi panas, atau dekomposisi dengan alkali, zat pereduksi, dan bahan organik;
Produk dekomposisi berbahaya: air dan oksigen;
Aplikasi Utama
- Industri semikonduktor:
- Ini digunakan untuk pembersihan wafer, etsa, dan penyingkiran kontaminan organik dari mikroelektronik
- Ini penting untuk proses oksidasi dan pembersihan sebelum litografi
- Manufaktur Elektronik:
- Etchant kemurnian tinggi untuk papan sirkuit
- Digunakan dalam proses Planarisasi Kimia-Mekanik (CMP)
- Kemosintesis:
- Zat pengoksidasi dalam produksi kimia dengan kemurnian tinggi
- Digunakan dalam sintesis bahan kimia halus dan obat-obatan
- Aplikasi Lingkungan:
- Pengolahan air limbah dan pemurnian udara (proses oksidasi lanjutan)
- Digunakan dalam proses desinfeksi dan sterilisasi
- Farmasi dan Bioteknologi:
- Ini digunakan untuk sterilisasi, sterilisasi, dan sebagai prekursor sintesis obat
Stabilitas hidrogen peroksida
Ketidakstabilan adalah sifat penting dari hidrogen peroksida. Hidrogen peroksida terurai secara spontan untuk menghasilkan air dan oksigen:
2 H2Atau2 → 2 Jam2O + O2↑+ 46.94 kkal
Faktor utama yang mempengaruhi penguraian hidrogen peroksida adalah: suhu, cahaya, pH, ion logam, dll.:
1. Suhu
H2Atau2Stabil pada suhu rendah, kemurnian tinggi dan kondisi normal. H murni2Atau2Saat dipanaskan hingga 153°C atau lebih tinggi, terjadi dekomposisi eksplosif yang hebat. Pada suhu yang lebih rendah, reaksi penguraian halus dan lambat.
2. Pencahayaan
Cahaya dengan panjang gelombang 3200-3800 Å dapat membuat H2Atau2Dekomposisi lebih cepat.
3. Keasaman dan alkalinitas
pH media adalah H2Atau2Stabilitas permainan memiliki dampak yang besar. H dalam kondisi asam2Atau2stabil di alam dan dekomposisi lambat; Ini sangat tidak stabil dalam media basa dan terurai dengan cepat. Dalam larutan basa, H2Atau2Ini memiliki sifat pengoksidasi yang kuat. Oleh itu, memanaskan larutan alkali benar-benar memusnahkan kelebihan H2Atau2 。
4. Ion logam
Banyak ion logam dapat digunakan sebagai katalis untuk reaksi dekomposisi hidrogen peroksida, yang mempengaruhi H2Atau2Faktor penting dalam stabilitas. Misalnya, Fe2+、Mn2+、Dengan2+、Cr3+ dan seterusnya dapat mempercepat H2Atau2Terurai. Kelas industri H2Atau2Karena mengandung lebih banyak kotoran ion logam, sejumlah besar stabilisator harus ditambahkan untuk menghambat efek katalitik kotoran melalui reduksi dan kompleksasi.
Keamanan hidrogen peroksida
mudah terbakar
H pada konsentrasi apa pun2Atau2Keduanya tidak mudah terbakar, tetapi merupakan zat pengoksidasi kuat yang membantu mudah terbakar, ketika H2Atau2Ketika konsentrasinya tinggi, mudah menyebabkan pembakaran zat mudah terbakar lainnya. H2Atau2Proses yang menyebabkan pembakaran adalah kombinasi dekomposisi dan oksidasinya. H2Atau2Semakin tinggi konsentrasi, semakin mudah untuk memulai pembakaran. Ketika limpahan H2Atau2Saat bersentuhan dengan zat yang mudah terbakar, segera bilas dengan banyak air.
Operabilitas
H2Atau2Dengan adanya kotoran katalitik, dapat terurai, melepaskan oksigen dan panas, suhu dan H2Atau2Semakin tinggi konsentrasinya, semakin cepat terurai. Oleh karena itu, setelah reaksi diinduksi, dekomposisi mempercepat dirinya dengan pelepasan eksotermik, selanjutnya meningkatkan suhu material dan menghasilkan lebih banyak gas (oksigen dan uap), yang mengembang dengan peningkatan suhu. Oleh karena itu, simpan H2Atau2Peralatan harus memiliki ventilasi tahan debu untuk melepaskan gas yang mungkin dihasilkan dengan aman.
Toksisitas
H2Atau2Dalam arti umum, itu tidak beracun, ketika H2Atau2Ketika masuk ke tubuh manusia atau memercik ke mata, itu memiliki efek iritasi pada kulit, mata dan selaput lendir. ketika konsentrasi rendah, ada efek pemutihan dan sensasi terbakar; Ketika konsentrasinya tinggi, dapat menyebabkan epidermis melepuh dan menyebabkan kerusakan serius pada mata; Menghirup uap ke dalam paru-paru memiliki efek iritasi, dan dalam kasus yang parah, dapat menyebabkan kerusakan organ.
Keamanan dan penanganan
- Bahaya: Zat pengoksidasi yang kuat, yang dapat menyebabkan luka bakar parah dan kerusakan mata. bereaksi tajam dengan zat organik dan zat pereduksi.
- Penyimpanan:
- Simpan dalam wadah tertutup segel yang kompatibel (misalnya, HDPE, PFA).
- Simpan di tempat yang sejuk, kering, dan berventilasi baik jauh dari sinar matahari dan panas
- Alat Perlindungan: Kenakan sarung tangan, kacamata, dan jas lab yang tahan bahan kimia. Gunakan di ruang yang berventilasi baik atau di bawah lemari asap.
